Cách Điều Chế Oxi Trong Phòng Thí Nghiệm

Chào các em học sinh thân yêu! Thầy Tuấn lại được gặp lại các em trong bài học bổ ích về môn Hóa học ngày hôm nay. Chắc hẳn các em đã không còn xa lạ gì với oxi – một nguyên tố hóa học vô cùng quen thuộc và đóng vai trò quan trọng trong sự sống của chúng ta phải không nào? Vậy các em đã bao giờ tự hỏi,  điều chế oxi trong phòng thí nghiệm như thế nào chưa?

Hôm nay, hãy cùng thầy Tuấn tìm hiểu về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm – một kiến thức không thể thiếu trong chương trình Hóa học lớp 8 và cũng là tiền đề quan trọng cho các kiến thức nâng cao sau này nhé!

Tại sao cần điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

Oxi được ứng dụng rất nhiều trong đời sống cũng như trong các hoạt động sản xuất. Trong phòng thí nghiệm, oxi được sử dụng cho rất nhiều mục đích nghiên cứu và thực hành thí nghiệm khác nhau. Do đó, việc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là rất cần thiết.

Cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Vậy oxi được điều chế như thế nào trong phòng thí nghiệm? Trong phòng thí nghiệm, oxi thường được điều chế bằng cách nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat (KMnO4) hoặc kali clorat (KClO3).

1. Điều chế oxi từ Kali pemanganat (KMnO4)

• Phương trình hóa học:

2KMnO4 (t°) → K2MnO4 + MnO2 + O2

• Cách tiến hành:

• Cho một lượng nhỏ kali pemanganat (KMnO4) vào ống nghiệm khô.
• Dùng kẹp gỗ kẹp gần miệng ống nghiệm và đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn.
• Lắp ống nghiệm thu khí oxi bằng cách đẩy không khí hoặc đẩy nước.
• Thu khí oxi vào ống nghiệm cho đến khi ống nghiệm đầy.

Lưu ý:

• Nên đun nóng đều toàn bộ ống nghiệm trước khi tập trung nhiệt vào phần chứa hóa chất.
• Khi lắp ống nghiệm thu khí, cần chú ý miệng ống nghiệm hơi chúc xuống để tránh hiện tượng khí oxi sinh ra nóng bay lên, làm nổ ống nghiệm.
• Để nhận biết khí oxi đã đầy ống nghiệm, ta có thể dùng que đóm còn tàn đỏ đưa lại gần miệng ống nghiệm. Nếu que đóm bùng cháy thì chứng tỏ ống nghiệm đã đầy khí oxi.

2. Điều chế oxi từ Kali clorat (KClO3)

• Phương trình hóa học:

  2KClO3 (t°, MnO2) → 2KCl + 3O2

  Lưu ý: MnO2 trong phản ứng này đóng vai trò là chất xúc tác.

• Cách tiến hành:
  Tương tự như cách điều chế oxi từ KMnO4.

Những lưu ý khi thực hiện thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Để đảm bảo an toàn và hiệu quả khi thực hiện thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, các em cần lưu ý một số điểm sau:

• Nên đeo kính bảo hộ và găng tay cao su trong quá trình thực hiện thí nghiệm.
• Thực hiện thí nghiệm trong phòng thí nghiệm có hệ thống thông gió tốt.
• Không hít trực tiếp khí oxi sinh ra.
• Không để gần nguồn lửa hoặc các chất dễ cháy nổ.
• Sau khi kết thúc thí nghiệm, cần vệ sinh dụng cụ thí nghiệm cẩn thận.

Ứng dụng của oxi trong đời sống

Oxi có rất nhiều ứng dụng trong đời sống. Một số ứng dụng phổ biến của oxi có thể kể đến như:

• Duy trì sự sống: Oxi là nguyên liệu không thể thiếu cho quá trình hô hấp của con người và động vật.
• Y tế: Oxi được sử dụng trong lĩnh vực y tế : các trường hợp cấp cứu, hỗ trợ hô hấp cho bệnh nhân, trong các buồng điều trị đặc biệt,…hoặc các nhà leo núi, người đi trên máy bay . . ..
• Công nghiệp: Oxi được sử dụng trong sản xuất thép, hàn cắt kim loại, sản xuất hóa chất,…

Kết luận

Vậy là hôm nay, thầy Tuấn đã cùng các em tìm hiểu về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm cũng như một số ứng dụng của oxi trong đời sống. Hy vọng rằng, qua bài học này, các em đã có thêm những kiến thức bổ ích về nguyên tố hóa học quan trọng này.

Các em còn thắc mắc gì về bài học này không? Hãy để lại bình luận phía dưới để thầy Tuấn giải đáp nhé! Đừng quên chia sẻ bài viết này đến bạn bè và đừng quên đón đọc những bài viết tiếp theo của thầy Tuấn nhé!